تمارين على الاستره وإماهة أستر

1 – أستر(E) صيغته C4H8O2
1 - أكتب الصيغ نصف المفصلة الممكنة لهذا الأستر وحدد صيغة الحمض والكحول الموافقة ثم سمّ كل صيغة(الأستر– الحمض– الكحول)
2 - نفاعل 0,3 mol من حمض الميثانويك و 0,3 mol من كحول (C) فنحصل على الأستر(E) حدد صيغة الكحول (C) وصيغه نصف
المفصلة الممكنة مع ذكر صنف كل صيغة .
3 – عين كتلة الأستر الناتج عند إستعمال كل صنف .
2 - خلال تفاعل الأستره وإماهة الأستر بين 1,0 mol من حمض الإيثانويك و 1,0 mol من الإيثانول يكون مردود التفاعل هو 67% .
1 – أكتب المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل .أذكر خصائص هذا اللتفاعل .
2 – أوجد تركيب الخليط في الحالة النهائية .
3 – أحسب ثابت التوازن K لهذ ا التفاعل .
4- نضيف للمزيج السابق وهو في حالته النهائية 1,0 mol من حمض الإيثانويك .
*حدد جهة تطور التفاعل ثم أوجد تركيب الخليط عند حدوث التوازن من جديد (حالته النهائية) .
3 - خلال تفاعل الأستره وإماهة الأستر بين 0,2 mol من حمض البيوتانويك و 0,2 mol من2 – مثيل بروبان-1-أول نجد ان كتلة
الأستر الناتج 19.3 g
1 – أكتب المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل وسمّ المركب العضوي (الأستر) الناتج .
2 – إستنتج مردود التفاعل ثم حدد صنف الكحول .
3 – أحسب ثابت التواون K لهذ ا التفاعل .
4 – ماهو الوسيط الذي يمكن إستعماله لتسريع التفاعل . هل الوسيط يرفع من مردود التفاعل
5 – ماهو العوامل التي ترفع من مردود التفاعل. هل يمكن أن يكون التفاعل تاما كيف .
6 - نضيف للمزيج السابق وهو في حالته النهائية 0,2 mol من الماء
حدد جهة تطور التفاعل ثم أوجد تركيب الخليط عند حدوث التوازن من جديد (حالته النهائية) .
4 - نحقق عند 2000C إماهة بيوتانوات الإثيل إنطلاقا من مزيج إبتدائي يتكون من 5 mol ماء و 1 mol أستر . بعد 24h يحدث التوازن الكيميائي فكان حجم الوسيط التفاعلي 180 mL نأخذ عينة منه حجمها 10 mL ثم بعد التبريد نعاير الحمض المتواجد بها بواسطة محلول الصود ذ التركيز المولي 2 mol/L فكان الحجم المضاف عند التكافؤ mol17,6 .
1 – أكتب معادلة تفاعل إماهة بيوتانوات الإثيل .
2 – ماهو الهدف من تبريد العينة قبل المعايرة .
3 – أحسب كمية الحمض المعاير ثم إستنتج كمية الأستر المتواجد في حالة التوازن .
4 – أحسب مردود تفاعل الإماهة ثم قارنه بالمردود الذي يمكن أن نحصل عليه في حالة مزيج متساوي المولات علل ؟
5 - تصنيع إثانوات الإيزوأميل المستعمل في العطور .
نمزج 30 ml من حمض الإيثانويك مع 20 ml من 3- مثيل بوتان-1- أول و ml1 من حمض الكبريت المركز ثم نسخن المزيج بالتقطير المرتد (reflux) .
1 – ماهي الفائدة من إستخدام كل من حمض الكبريت المركزوالتسخين بالتقطير المرتد (reflux)
2 – أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحاصل .
3 – أحسب كمية مادة كل من الحمض (acid) والكحول (alcool) قبل بداية التفاعل علما أن : كثافة الحمض dac = 1.05 وكثافة
الكحول dal = 0.81 والكنلة الحجمية للماء1g/mL  = .
4 – إذا علمت أن الأستر الناتج تجربيا قدره 21.5 mL إستنتج المتفاعل المحد ثم مردود التفاعل علما أن : daster = 0.87
5 – إذا قمنا بنزع الأستر المتشكل بإستمرار كيف تكون حالة التفاعل في النهاية وماهي العملية التقنية التي تمكن من ذلك .
6 - نحقق تصبن 13.05 g من إيثانوات البيوتيل وذلك بتفاعل هذا الأخير مع هيدروكسيد الصودثوم فنحصل في نهاية التحول على كتلة
قدرها m = 8.1 g من كحول .
1 – أكتب معادلة هذا التحول ثم حدد إسم الكحول الناتج .
2 – إنشئ جدول التقدم ثم أحسب كل من التقدم الأعظمي والتقدم النهائي .
3 – أستنج مردود التفاعل .
7 – أستر(E) كتلته المولية 88 g/mol
1 – ماهي الصيغة الجزيئية المجملة لـ (E) وماهي الصيغ نصف المفصلة لمتماكباته .
2 – من أجل التعرف على الأستر (E) نفاعل 4.4 g منه مع محلول الصود لنحصل على نوعين كيميائيين (A) و (B) بواسطة عملية
التقطير نحصل على كتلة من (B) قدرها m = 2.98 g علما أن (B) يتأكسد بسهولة إلى كيتون .
ماهي الوظيفة الكيميائية لـ (B) وماهي صيغته المجملة .
3 – أستنتج الصيغة الحقيقية نصف المفصلة لـ (B) ثم أكتب معادلة التصبّن